LA ENERGÍA NUCLEAR

 LA ENERGÍA NUCLEAR (WEBQUEST)

1. Introducción

 
2. Tarea

            

            3. Proceso

 
4. Recursos
 
5. Evaluación
 
6. Conclusión

 
 
 

CENTRAL NUCLEAR

Simulación del funcionamiento de una central nuclear:
http://almez.pntic.mec.es/jrem0000/dpbg/2bch-ctma/tema11/NUCLEAR01.swf

GEOMETRÍA MOLECULAR

Base de datos de moléculas en 3D
http://www.educaplus.org/moleculas3d/index.html

UNIONES QUÍMICAS

UNIÓN IÓNICA

Los compuestos iónicos están formados por cationes (iones positivos derivados de metales) y aniones (iones negativos derivados de no metales). Este tipo de interacciones entre iones (fuerzas electrostáticas) son muy fuertes y esto se refleja en las propiedades de los compuestos iónicos.En ésta unión uno de los elementos cede electrones, y el otro recibe electrones .Recordemos que los elementos adquieren la estructura electrónica del gas inerte más cercano.


REGLA DEL OCTETO: Esto significa en la mayoría de los casos que en el último nivel luego de la unión cada átomo alcanzará los 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones.

Cloruro de sodio

UNIÓN COVALENTE

Esta unión se produce entre dos o más no metales. Los no metales tienen tendencia a recibir electrones para completar su último nivel de energía y alcanzar estabilidad. En este tipo de unión no hay transferencia de electrones, ya que no hay un metal que ceda electrones. En este caso la unión se produce por compartimiento de uno o varios pares de electrones. Cuando dos no metales se ponen en contacto, las nubes electrónicas de cada uno de ellos se aproximan y se produce el comportamiento de electrones que permite la unión.

Agua



UNIÓN METÁLICA

Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar.

Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales. 

LA ENERGÍA

EJERCICIOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1) Indicar la Configuración Electrónica (CE) de los siguientes elementos:

a) Cesio.

b) Potasio.

c) Cromo.

d) Estaño.

e) Bromo.

2) Indicar la Configuración Electrónica Externa (CEE) de los elementos anteriores.

3) Sin observar la Tabla periódica, indicar a qué período y grupo pertenecen los elementos anteriores.

4) Ubicar los elementos en la siguiente tabla periódica muda:

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
De acuerdo con el modelo mecánico - cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento.

Escribiendo configuraciones electrónicas

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

• Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
• Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
• Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
  
  
  REGLA DE LAS DIAGONALES
  
  
  
  
  

LA TABLA PERIÓDICA

INFORMACIÓN: http://tablaperiodica.educaplus.org/
TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA: http://profmokeur.ca/quimica/

MODELO ATÓMICO ACTUAL

La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectros atómicos de otros átomos con dos o más electrones.

Hasta 1900 se tenía la idea de que la luz poseía carácter de onda. A partir de los trabajos realizados por Planck y Einstein, este ultimo propuso que la luz sería formada por partículas-onda, o sea, según la mecánica cuántica, las ondas electromagnéticas pueden mostrar algunas de las propiedades características de partículas y vice-versa.

La naturaleza dualística onda-partícula pasó a ser aceptada universalmente. En 1924, Louis de Broglie sugirió que los electrones hasta entonces considerados partículas típicas, poseerían propiedades semejantes a las ondas.

A todo electrón en movimiento está asociada una onda característica (principio de dualidad)

Entonces, ¿si un electrón se comporta como onda, como es posible especificar la posición de una onda en un instante dado?

Podemos determinar su comportamiento de onda, su energía, o mismo su amplitud sin embargo, no hay posibilidad de decir exactamente donde está el electrón.

Además de esto, considerándose al electrón una partícula, esta es tan pequeña que, si intentásemos determinar su posición y velocidad en un determinado instante, los propios instrumentos de medición irían a alterar esas determinaciones.

Así es que Heisenberg enunció el llamado “Principio de Incertidumbre”

No es posible determinar la velocidad y la posición de un electrón, simultáneamente, en un mismo instante.

En 1926, Erwin Schrödinger, debido a la imposibilidad de calcular la posición exacta de un electrón en la electrosfera, desarrolló una ecuación de ondas  (ecuación muy compleja, envolviendo el cálculo avanzado y no intentaremos desarrollarla aquí), que permitía determinar la probabilidad de encontrar el electrón en una región dada del espacio.

Así, tenemos que la región del espacio donde es máxima la probabilidad de encontrar el electrón es llamada  Orbital.

Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.El átomo en la actualidad tras muchas investigaciones se ha llegado a la conclusión que:

• Está compuesto por un núcleo y una corteza

• En el núcleo se encuentran los neutrones (son partículas nucleares sin carga) y por protones (son partículas nucleares con carga positiva). Tienen la misma masa.

• La corteza está constituida por electrones, estos giran en órbitas

• El tamaño del átomo está determinado por el movimiento de los electrones alrededor del núcleo por las órbitas.

• En todos los átomos el número de protones es igual al número de electrones. En la tabla periódica el número de electrones y protones está determinado por el número atómico.

• A la suma de los neutrones y los protones se le denomina número másico.Hay átomos de un mismo elemento que tiene algunas variables en el número másico por lo que quiere decir que no se diferencia en el número de electrones y protones, sino que se diferencian en el número de neutrones.